I. [Fe(CN)_6]^{4-},II. [Fe(CN)_6]^{3-},III. [ | vedclass

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Question

(D) $1)$ $[Fe(CN)_6]^{4-}$: $Fe$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए सभी $6$ इले

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$I < II < IV < III$

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(D) $1)$ $[Fe(CN)_6]^{4-}$: $Fe$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^6$ है। $CN^-$ एक प्रबल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए सभी $6$ इलेक्ट्रॉन युग्मित हो जाते हैं। अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की संख्या $(n)$ $= 0$ है। चुंबकीय आघूर्ण $= \sqrt{0(0+2)} = 0 \ BM$.$2)$ $[Fe(CN)_6]^{3-}$: $Fe$ $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^5$ है। $CN^-$ प्रबल लिगेंड होने के कारण $4$ इलेक्ट्रॉन युग्मित हो जाते हैं और $1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन बचता है। चुंबकीय आघूर्ण $= \sqrt{1(1+2)} = \sqrt{3} \approx 1.73 \ BM$.$3)$ $[Cr(NH_3)_6]^{3+}$: $Cr$ $+3$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^3$ है। इसमें $3$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं। चुंबकीय आघूर्ण $= \sqrt{3(3+2)} = \sqrt{15} \approx 3.87 \ BM$.$4)$ $[Ni(H_2O)_4]^{2+}$: $Ni$ $+2$ ऑक्सीकरण अवस्था में है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $[Ar] 3d^8$ है। $H_2O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगेंड है,इसलिए $2$ इलेक्ट्रॉन अयुग्मित रहते हैं। चुंबकीय आघूर्ण $= \sqrt{2(2+2)} = \sqrt{8} \approx 2.83 \ BM$.चुंबकीय आघूर्ण का सही क्रम $0 < 1.73 < 2.83 < 3.87$ है,जो $I < II < IV < III$ के अनुरूप है।

$I. [Fe(CN)_6]^{4-}$,$II. [Fe(CN)_6]^{3-}$,$III. [Cr(NH_3)_6]^{3+}$,$IV. [Ni(H_2O)_4]^{2+}$ के चुंबकीय आघूर्ण का बढ़ता क्रम है:

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